Αποτελέσματα για την κατακρήμνιση των ΒΑ (ΝΟ3) και Na2SO4;
Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
ba (no3) 2 (aq) + na2so4 (aq) → baso4 (s) + 2nano3 (aq)
Επεξήγηση:
* νιτρικό βάριο (BA (NO3) 2) και θειικό νάτριο (NA2SO4) είναι και οι δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις, που σημαίνει ότι διαλύονται στο νερό και υπάρχουν ως ιόντα.
* Όταν αυτά τα διαλύματα είναι μικτά, τα ιόντα βαρίου (Ba2⁺) από Ba (No3) 2 αντιδρούν με τα θειικά ιόντα (SO₄2⁻) από Na2SO4.
* Αυτή η αντίδραση σχηματίζει θειικό βάριο (BASO4) , που είναι μια αδιάλυτη ιοντική ένωση .
* Οι αδιάλυτες ενώσεις καταβυθίζονται από το διάλυμα ως στερεό.
* Τα υπόλοιπα ιόντα, νάτριο (Na⁺) και νιτρικά (NO₃⁻), παραμείνετε διαλυμένοι στο διάλυμα ως νιτρικό νάτριο (nano3) .
Βασικά σημεία:
* Αντίδραση βροχόπτωσης: Αυτή είναι μια αντίδραση βροχόπτωσης, όπου ένα αδιάλυτο στερεό σχηματίζει από την αντίδραση διαλυτών αντιδραστηρίων.
* κινητήρια δύναμη: Η κινητήρια δύναμη για αυτή την αντίδραση είναι ο σχηματισμός του αδιάλυτου θειικού βαρίου.
* Παρατήρηση: Θα παρατηρείτε ένα λευκό, συννεφιασμένο ίζημα του θειικού βαρίου που σχηματίζεται στο διάλυμα.
Σημαντική σημείωση: Το θειικό βάριο είναι μια πολύ αδιάλυτη ένωση και χρησιμοποιείται συχνά στην ιατρική απεικόνιση, ιδιαίτερα στις εξετάσεις ακτίνων Χ του πεπτικού συστήματος.
