Ποιος χημικός δεσμός διαθέτει χαμηλή λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές οι δυνάμεις είναι οι κύριοι οδηγοί της ενέργειας που απαιτείται για να λιώσει μια ουσία. Προσδιορίζουν πόσο έντονα τα μόρια προσελκύονται μεταξύ τους στην στερεά κατάσταση. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερη λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης.
* Μοριακή δομή: Το σχήμα και το μέγεθος των μορίων μπορούν επίσης να επηρεάσουν τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων. Για παράδειγμα, τα διακλαδισμένα μόρια τείνουν να έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις από τα γραμμικά μόρια.
* Τύπος δεσμού: Ενώ ο τύπος δεσμού μέσα σε ένα μόριο μπορεί να επηρεάσει τις συνολικές του ιδιότητες, δεν υπαγορεύει άμεσα την λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης. Για παράδειγμα, ένα μόριο με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μπορεί να έχει ακόμα χαμηλή λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης εάν έχει αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις.
Παραδείγματα ουσιών με χαμηλές λανθάνουσες θερμότητες σύντηξης:
* ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία έχουν πολύ αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) λόγω της μη πολικής φύσης τους. Αυτό οδηγεί σε χαμηλά σημεία τήξης και χαμηλές λανθάνουσες θερμότητες σύντηξης.
* Μικρά, μη πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια αντιμετωπίζουν επίσης κυρίως αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, με αποτέλεσμα χαμηλά σημεία τήξης και χαμηλές λανθάνουσες θερμότητες σύντηξης. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH4) και αιθάνιο (C2H6).
Key Takeaway: Δεν πρόκειται μόνο για τον τύπο του δεσμού, αλλά για τον * συνδυασμό παραγόντων, συμπεριλαμβανομένων των διαμοριακών δυνάμεων, της μοριακής δομής και της συνολικής διάταξης των μορίων που καθορίζουν τη λανθάνουσα θερμότητα της σύντηξης της ουσίας.
