Πώς ξέρετε αν ένα μόριο είναι πολικό με βάση την ηλεκτροηργαμία;
1. Κατανοήστε την ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου σε ένα μόριο να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Μπορείτε να βρείτε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας σε έναν περιοδικό πίνακα ή σε ένα εγχειρίδιο χημείας.
2. Αναζητήστε διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα:
* πολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικά δεσμούς ηλεκτροεγκεφαλίας, σχηματίζουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο άτομο θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* μη πολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με παρόμοιο δεσμό ηλεκτροηλεκτρικών. . Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πιο εξίσου και δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός του φορτίου.
3. Αναλύστε τη μοριακή γεωμετρία:
* πολικά μόρια: Ένα μόριο μπορεί να είναι πολικό ακόμα και αν έχει πολικούς δεσμούς. Αυτό συμβαίνει όταν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι ασύμμετρα μέσα στο μόριο. Τα μεμονωμένα δίπολα ομολόγων δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
* Μη πολικά μόρια: Εάν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, αλλά είναι διατεταγμένα συμμετρικά, τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Οι δεσμοί H-O είναι πολικοί και το λυγισμένο σχήμα του μορίου σημαίνει ότι τα δίπολα των δεσμών δεν ακυρώνονται. Επομένως, το νερό είναι ένα πολικό μόριο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Οι δεσμοί C =O είναι πολικοί. Ωστόσο, το γραμμικό σχήμα του μορίου σημαίνει ότι τα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Επομένως, το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα μη πολικό μόριο.
Βασικά σημεία:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό γενικά υποδεικνύει έναν πολικό δεσμό.
* Μοριακή γεωμετρία: Το σχήμα ενός μορίου διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό του αν ένα μόριο είναι πολικό ή μη πολικό.
* Διπολική στιγμή: Ένα πολικό μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, υποδεικνύοντας έναν διαχωρισμό φορτίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να αναλύσετε την πολικότητα συγκεκριμένων μορίων!
