Πώς χρησιμοποιείτε αριθμούς πολυατομικών ιόντων όταν γράφετε εξισώσεις χημικής αντίδρασης;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου χειρισμού πολυατομικών ιόντων σε χημικές εξισώσεις:

Κατανόηση πολυατομικών ιόντων

* Ορισμός: Ένα πολυατομικό ιόν είναι μια ομάδα ατόμων που δρουν ως ενιαία μονάδα με συνολικό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* νιτρικά: Όχι ₃⁻

* θειικό: SO₄²⁻

* αμμώνιο: Nh₄⁺

* Φωσφορικό: Po₄³⁻

χρησιμοποιώντας πολυατομικά ιόντα σε εξισώσεις

1. Αντιμετωπίστε τα ως ενιαία μονάδα: Όταν γράφετε χημικές φόρμουλες ή εξισώσεις εξισορρόπησης, εξετάστε ολόκληρο το πολυατομικό ιόν ως μία μόνο οντότητα, όχι μεμονωμένα άτομα.

2. Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ιόντων: Οι δείκτες εκτός των παρενθέσεων του πολυατομικού ιόντος υποδεικνύουν τον αριθμό των παρόντων ιόντων.

3. χρεώσεις θέμα:

* κατιονικά πολυατομικά ιόντα: Έχουν θετική χρέωση (όπως το NH₄⁺).

* ανιονικά πολυατομικά ιόντα: Έχουν αρνητική χρέωση (όπως co₃²⁻).

* Τέλη εξισορρόπησης: Πρέπει να διασφαλίσετε ότι οι χρεώσεις των ιόντων και στις δύο πλευρές του ισοζυγίου εξίσωσης στο μηδέν.

Παραδείγματα

* Παράδειγμα 1:αντίδραση μεταξύ χλωριούχου αμμωνίου και νιτρικού αργύρου

* Μη ισορροπημένη εξίσωση: (Aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + nh₄no₃ (aq)

* Επεξήγηση:

* Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) και το ιόν νιτρικού άλατος (NO₃⁻) αντιμετωπίζονται ως μεμονωμένες μονάδες.

* Το υπόλοιπο των φορτίων και από τις δύο πλευρές (1+ και 1-).

* Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.

* Παράδειγμα 2:αντίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και φωσφορικού καλίου

* Μη ισορροπημένη εξίσωση: (Aq) + k₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + kcl (aq)

* Επεξήγηση:

* Το φωσφορικό ιόν (PO₄³⁻) αντιμετωπίζεται ως μία οντότητα.

* Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις:

* Χρειαζόμαστε 3 ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) για να εξουδετερώσουμε τα 6 αρνητικά φορτία από 2 φωσφορικά ιόντα.

* Χρειαζόμαστε 6 ιόντα καλίου (Κ) για να εξουδετερώσουμε τα 6 αρνητικά φορτία από 2 φωσφορικά ιόντα.

* Ισορροπημένη εξίσωση: (Aq) + 2k₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6kcl (aq)

Βασικά σημεία

* Τα πολυατομικά ιόντα μπορούν να διασπάσουν στα ιόντα συστατικών τους σε διάλυμα (διάσταση), αλλά τα αντιμετωπίζετε ως μεμονωμένες μονάδες για τη σύνταξη τύπων και αντιδράσεων εξισορρόπησης.

* Πάντα να ελέγχετε ότι οι χρεώσεις και στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι ισορροπημένες.

* Εξισώσεις εξισορρόπησης πρακτικής με πολυατομικά ιόντα για να στερεοποιήσετε την κατανόησή σας.