Πώς διαφορετικό ένα άτομο τρίτου από το υδρογόνο;

Εδώ είναι η διάσπαση του τρόπου με τον οποίο ένα άτομο τρίτου διαφέρει από ένα άτομο υδρογόνου:

Βασικές διαφορές:

* Αριθμός νετρονίων:

* υδρογόνο (h): Έχει 1 πρωτόνιο και χωρίς νετρόνια στον πυρήνα του.

* Tritium (t ή ³H): Έχει 1 πρωτόνιο και 2 νετρόνια στον πυρήνα του.

* Ατομική μάζα:

* υδρογόνο: Ατομική μάζα περίπου 1 μονάδας ατομικής μάζας (AMU)

* Tritium: Ατομική μάζα περίπου 3 AMU. Αυτό καθιστά το τρίτιο σημαντικά βαρύτερο από το υδρογόνο.

* ραδιενέργεια:

* υδρογόνο: Σταθερό και μη ραδιενεργό.

* Tritium: Ραδιενεργό, που σημαίνει ότι ο πυρήνας του διασπάται με την πάροδο του χρόνου, εκπέμποντας ακτινοβολία βήτα. Αυτή η διαδικασία αποσύνθεσης μετατρέπει το τρίτιο σε ήλιο-3.

ομοιότητες:

* Αριθμός πρωτονίων: Τόσο το υδρογόνο όσο και το τρίνιο έχουν ένα πρωτόνιο στον πυρήνα τους. Αυτό είναι που τους ορίζει ως υδρογόνο του στοιχείου.

* Χημική συμπεριφορά: Και τα δύο ισότοπα υδρογόνου συμπεριφέρονται παρομοίως σε χημικές αντιδράσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτρονική τους δομή (1 ηλεκτρονίων) είναι η ίδια.

Συνοπτικά:

Το τρίδιο είναι ένα βαρύτερο, ραδιενεργό ισότοπο υδρογόνου. Ενώ χημικά παρόμοια, ο βαρύτερος πυρήνας και η ραδιενεργή φύση του καθιστούν διακριτή από το κανονικό υδρογόνο.