bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο εξηγεί καλύτερα γιατί τα ευγενή αέρια είναι χημικά μη αντιδραστικά;

Η καλύτερη εξήγηση για το γιατί τα ευγενή αέρια είναι χημικά μη δραστικά είναι:

Έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους). Αυτό σημαίνει ότι έχουν το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων που επιτρέπονται στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας τους. Για παράδειγμα, το ήλιο έχει 2 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος του, ενώ το νέον έχει 8.

* σταθερότητα: Ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος είναι εξαιρετικά σταθερό. Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν αυτή τη σταθερή διαμόρφωση, καθώς ελαχιστοποιεί την ενέργειά τους.

* Δεν υπάρχει τάση να κερδίζετε ή να χάσετε ηλεκτρόνια: Δεδομένου ότι έχουν ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, τα ευγενή αέρια δεν έχουν καμία τάση να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς με άλλα άτομα.

Αντίθετα, Άλλα στοιχεία είναι αντιδραστικά επειδή τα άτομα τους έχουν ελλιπή εξωτερικά κελύφη και έτσι επιδιώκουν να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

Είναι η αμμωνία οξύ ή βάση;

Είναι η αμμωνία οξύ ή βάση;

Η αμμωνία είναι αδύναμη βάση επειδή το άτομο αζώτου της έχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που δέχεται εύκολα ένα πρωτόνιο. Επίσης, όταν διαλύεται στο νερό, η αμμωνία αποκτά ιόντα υδρογόνου από το νερό για να παράγει υδροξείδιο και ιόντα αμμωνίου. Η παραγωγή αυτών των ιόντων υδροξειδίου είναι που προσδίδει

Διαμορφώσεις υποκατεστημένου κυκλοεξανίου

Διαμορφώσεις υποκατεστημένου κυκλοεξανίου

Η διαμόρφωση ενός μορίου περιγράφεται ως το σχήμα που παίρνει ως αποτέλεσμα της περιστροφής γύρω από έναν ή περισσότερους μεμονωμένους δεσμούς. Στην περίπτωση των αλκανίων, για παράδειγμα, τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε όλο τον διαπυρηνικό άξονα του δεσμού C-C. Αυτό επιτρέπει επίσης την απεριόριστη π

Διαφορά μεταξύ σταθερών και ασταθών ισοτόπων

Διαφορά μεταξύ σταθερών και ασταθών ισοτόπων

Κύρια διαφορά – Σταθερά έναντι ασταθών ισοτόπων Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικές ατομικές δομές. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αφού είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου. Διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων