Πόσοι τύποι χημικών δεσμών υπάρχουν;

Είναι δύσκολο να δοθεί ένας οριστικός αριθμός τύπων χημικών δεσμών, καθώς υπάρχουν διαφορετικοί τρόποι κατηγοριοποίησης τους. Ωστόσο, εδώ είναι μια κατανομή:

Τύποι πρωτογενών δεσμών:

* Ιονικά ομόλογα: Αυτά περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους. Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο)

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Υπάρχουν αρκετοί υποτύποι ομοιοπολικών δεσμών:

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Παράδειγμα:H2 (Αέριο υδρογόνου)

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις εντός του μορίου. Παράδειγμα:H2O (νερό)

* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτά περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μιας «θάλασσας» των αποσυνδεδεμένων ηλεκτρονίων και των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων. Αυτό επιτρέπει υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα. Παράδειγμα:Χαλκός (Cu)

Τύποι δευτερογενών ομολόγων:

* δεσμούς υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο μόριο. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για πολλές σημαντικές ιδιότητες του νερού.

* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Μπορούν να κατηγοριοποιηθούν περαιτέρω σε:

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών.

Άλλοι τύποι συγκόλλησης:

* Συντονιστικά ομοιοπολικά ομόλογα: Ένα άτομο συνεισφέρει και τα δύο ηλεκτρόνια στον κοινόχρηστο δεσμό.

* Ιονικά ομοιοπολικά δεσμούς: Έχουν χαρακτηριστικά τόσο των ιοντικών όσο και των ομοιοπολικών δεσμών. Αυτά συμβαίνουν όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων, αλλά όχι αρκετή για να μεταφερθεί πλήρως ένα ηλεκτρόνιο.

Επομένως, ανάλογα με τον τρόπο με τον οποίο τα ταξινομείτε, υπάρχουν περίπου 3 έως 5 κύριοι τύποι ομολόγων και αρκετοί υποτύποι δευτεροβάθμιων και άλλων δεσμών.

Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι αυτές δεν είναι ξεχωριστές κατηγορίες, αλλά μάλλον ένα φάσμα αλληλεπιδράσεων σύνδεσης. Η δύναμη και η φύση ενός χημικού δεσμού εξαρτώνται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και τις ιδιότητές τους.