bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο ήταν το μοντέλο του ατόμου που ονομάζεται;

Δεν είναι ακριβές να πούμε ότι υπάρχει μόνο * ένα * μοντέλο του ατόμου. Αντ 'αυτού, υπήρξαν πολλά μοντέλα σε όλη την ιστορία, κάθε κτίριο στις προηγούμενες και εξευγενίζοντας την κατανόησή μας. Εδώ είναι μερικά βασικά:

* Ατομικό μοντέλο Dalton (1803): Αυτό ήταν το πρώτο πραγματικά επιστημονικό μοντέλο. Ο Dalton πρότεινε ότι τα άτομα ήταν σταθερά, αδιαίρετα σφαίρες.

* Μοντέλο πουτίγκα του Thomson (1904): Αυτό το μοντέλο πρότεινε ότι τα άτομα ήταν θετικά φορτισμένα σφαίρα με αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια ενσωματωμένα μέσα, όπως τα δαμάσκηνα σε μια πουτίγκα.

* Πυρηνικό μοντέλο του Rutherford (1911): Τα πειράματα του Rutherford έδειξαν ότι το άτομο έχει έναν πυκνό, θετικά φορτισμένο πυρήνα στο κέντρο, με αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από αυτό.

* Μοντέλο Bohr (1913): Ο Bohr εξευγενίζει το μοντέλο του Rutherford, εισάγοντας την έννοια των επιπέδων κβαντισμένης ενέργειας, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μπορούν να υπάρχουν μόνο σε συγκεκριμένες τροχιές γύρω από τον πυρήνα.

* Κβαντικό Μηχανικό Μοντέλο (1920S-Present): Αυτό είναι το τρέχον μοντέλο και είναι πολύ πιο περίπλοκο. Χρησιμοποιεί κβαντική μηχανική για να περιγράψει τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων ως κύματα πιθανότητας, όχι μόνο ως σωματίδια σε καθορισμένες τροχιές.

Έτσι, ανάλογα με το μοντέλο στο οποίο αναφέρεστε, η απάντηση θα μπορούσε να είναι το μοντέλο του Dalton, το μοντέλο πουτίγκα του Thomson, το πυρηνικό μοντέλο του Rutherford, το μοντέλο του Bohr ή το κβαντικό μηχανικό μοντέλο .

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Κύρια διαφορά – Θερμότητα σχηματισμού έναντι θερμότητας αντίδρασης Η ενθαλπία είναι η θερμική ενέργεια που απορροφάται ή εξελίσσεται κατά την εξέλιξη μιας χημικής αντίδρασης. Στην ενθαλπία δίνεται το σύμβολο H. Το H δείχνει την ποσότητα ενέργειας. Η μεταβολή της ενθαλπίας δίνεται ως ΔΗ και το σύμβολ

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Στερεοϊσομερή και Χειρικά Κέντρα

Στερεοϊσομερή και Χειρικά Κέντρα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, θα μάθετε τι στερεοϊσομερή είναι και πώς ταξινομούνται. Θα μάθετε επίσης για τη χειραλικότητα, τα χειρόμορφα μόρια και τον τρόπο αναγνώρισης και επισήμανσης των χειρόμορφων κέντρων. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Στειρικό εμπόδιο Πυρη