Ποιος είναι ο δεσμός μεταξύ H και I Electrons;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το ιώδιο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μια άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων του δεσμού.
* πολικότητα: Λόγω της ισχυρότερης έλξης του ιωδίου, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο ιωδίου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο ιώδιο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.
* ομοιοπολικός δεσμός: Ενώ ο δεσμός είναι πολικός, εξακολουθεί να θεωρείται ομοιοπολικό επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, δεν μεταφέρονται πλήρως όπως σε ένα ιοντικό δεσμό.
Ως εκ τούτου, ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και ιωδίου στο HI είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, που χαρακτηρίζεται από μια άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων και μερικό διαχωρισμό του φορτίου.
