Υπολογίστε το διαχωρισμό διπλής διάκρισης 3p Orbital του ατόμου νατρίου;
Δείτε πώς να το υπολογίσετε:
1. Κατανοήστε την ιδέα:
* Σύζευξη περιστροφής-τροχιάς: Η αλληλεπίδραση μεταξύ της γωνιακής ορμής της περιστροφής του ηλεκτρονίου και της τροχιακής του γωνιακής ορμής (L). Αυτή η αλληλεπίδραση οδηγεί σε διάσπαση των επιπέδων ενέργειας.
* Διαχωρισμός διπλού: Η ενεργειακή διαφορά μεταξύ των δύο επιπέδων διαχωρισμού ονομάζεται διαχωρισμός διπλού.
2. Φόρμουλα:
Ο διαχωρισμός διπλή (δΕ) μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
`` `
Δe =ζ * (L + 1/2)
`` `
όπου:
* ζ είναι η σταθερά σύζευξης περιστροφής-τροχιάς, μια ιδιότητα του ατόμου.
* l είναι ο κβαντικός αριθμός τροχιακής γωνιακής ορμής (L =1 για τα τροχιακά P).
3. Βρίσκοντας τη σταθερά σύζευξης περιστροφής-τροχιάς (ζ):
Η σταθερά σύζευξης περιστροφής-τροχιάς (ζ) είναι μια πολύπλοκη ποσότητα για τον υπολογισμό από τις πρώτες αρχές. Συχνά καθορίζεται εμπειρικά ή λαμβάνεται από φασματοσκοπικά δεδομένα.
4. Αναζητώντας την τιμή για νατρίου:
Για το νάτριο, η σταθερά σύζευξης περιστροφής-τροχιάς για το τροχιακό 3p είναι περίπου 17 cm⁻ .
5. Υπολογισμός:
Τώρα, ας υπολογίσουμε τον διαχωρισμό διπλής
`` `
ΔΕ =17 cm⁻⁻ * (1 + 1/2)
Δe =25,5 cm⁻⁻
`` `
Ως εκ τούτου, ο διαχωρισμός διπλού στο 3p τροχιακό του νατρίου είναι περίπου 25,5 cm '
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η τιμή των 25,5 cm⁻⁻ είναι μια προσέγγιση. Η πραγματική τιμή μπορεί να ποικίλει ελαφρώς λόγω άλλων παραγόντων όπως οι σχετικιστικές διορθώσεις.
* Ο διαχωρισμός διπλή μπορεί να μετρηθεί πειραματικά χρησιμοποιώντας φασματοσκοπικές τεχνικές.
* Αυτός ο υπολογισμός μας βοηθά να κατανοήσουμε την λεπτή δομή των επιπέδων της ατομικής ενέργειας και τον ρόλο της σύζευξης περιστροφής-τροχιάς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
