Γιατί η δομή ενός πολικού μορίου νερού;
1. Λυγισμένη μοριακή γεωμετρία:
* Το κεντρικό άτομο οξυγόνου στο νερό έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων και δύο ζεύγη συγκόλλησης με άτομα υδρογόνου.
* Αυτή η διάταξη οδηγεί σε μια λυγισμένη ή σε σχήμα V γεωμετρία, με γωνία δεσμού περίπου 104,5 μοίρες.
2. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο έντονα από ό, τι το υδρογόνο.
* Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
3. Ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης:
* Η λυγισμένη γεωμετρία και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγούν σε ανομοιογενή κατανομή φορτίου μέσα στο μόριο.
* Η πλευρά του οξυγόνου του μορίου έχει μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ η πλευρά του υδρογόνου έχει μερική θετική φόρτιση.
* Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.
Συνοπτικά:
Η λυγισμένη μοριακή γεωμετρία, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου και η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου οδηγούν στην πολική φύση του μορίου νερού. Αυτή η πολικότητα είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς του να ενεργεί ως διαλύτη, η υψηλή επιφανειακή τάση του και ο ρόλος του στις βιολογικές διεργασίες.
