Ποια άτομα υδρογόνου και το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού κρατούνται από;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διάταξη όπου όλα τα άτομα έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό είναι ένας ειδικός τύπος που ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, προσελκύει πιο έντονα τα κοινά ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα ελαφρώς θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό μόριο με ένα ελαφρώς θετικό "άκρο" (τα υδρογόνα) και ένα ελαφρώς αρνητικό "άκρο" (το οξυγόνο).
Αυτή η πολική φύση των μορίων νερού είναι υπεύθυνη για πολλές από τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως η ικανότητά της να διαλύει πολλές ουσίες και το υψηλό σημείο βρασμού του.
