Ποια είναι η σημαντική διαφορά μεταξύ του τρόπου αλληλεπίδρασης των μορίων και των ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα;
* Μόρια σε κρυσταλλικό πλέγμα αλληλεπιδρούν κυρίως μέσω Van der Waals Forces , οι οποίες είναι αδύναμες, δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τη συγκράτηση μορίων μαζί σε στερεά όπως πάγο ή ξηρό πάγο.
* ιόντα σε κρυσταλλικό πλέγμα αλληλεπιδρά μέσω ηλεκτροστατικές δυνάμεις (επίσης γνωστές ως Coulombic Forces). Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρές δυνάμεις μεγάλης εμβέλειας που προκύπτουν από την έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρότερες από τις δυνάμεις van der Waals και είναι υπεύθυνες για τη συγκράτηση ιοντικών ενώσεων μαζί σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, όπως το NaCl (επιτραπέζιο αλάτι).
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Μοριακές αλληλεπιδράσεις | Ιωνικές αλληλεπιδράσεις |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| δυνάμεις | Δυνάμεις Van der Waals | Ηλεκτροστατικές δυνάμεις |
| δύναμη | Αδύναμη, βραχυχρόνια | Ισχυρή, μεγάλη εμβέλεια |
| Φύση των δεσμών | Μη-πολική ομοιοπολική ή αδύναμη πολική ομοιοπολική | Ιωνικός |
| σημεία τήξης/βρασμού | Γενικά χαμηλά | Γενικά υψηλή |
| Διαλυτότητα | Συχνά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες | Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες |
Συνοπτικά:
* Μοριακές αλληλεπιδράσεις είναι ασθενέστερες και βασίζονται σε προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.
* Ιονικές αλληλεπιδράσεις είναι ισχυρότερα και με βάση την έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
Αυτή η διαφορά στη φύση των αλληλεπιδράσεων οδηγεί σε πολύ διαφορετικές ιδιότητες για μοριακές και ιοντικές ενώσεις. Για παράδειγμα, οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού και συχνά είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες, ενώ οι μοριακές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού και συχνά διαλυτούν σε μη πολικούς διαλύτες.
