Έχουν οι μικροί υδρογονάνθρακες με λίγα μόνο άτομα άνθρακα χαμηλά ή υψηλά σημεία βρασμού;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολωτικά μόρια. Οι μόνες ενδομοριακές δυνάμεις που υπάρχουν είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων.
* Μικρότερο μέγεθος: Τα μικρότερα μόρια έχουν λιγότερα ηλεκτρόνια και μικρότερη επιφάνεια, οδηγώντας σε ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Λιγότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς: Ως αποτέλεσμα, απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι αδύναμες δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί και τη μετάβαση από ένα υγρό σε ένα αέριο.
Παράδειγμα:
* Μεθάνιο (CH4) - Σημείο βρασμού:-161,5 ° C
* Αιθάνιο (C2H6) - Σημείο βρασμού:-88,6 ° C
* Προπάνιο (C3H8) - Σημείο βρασμού:-42.1 ° C
Όπως μπορείτε να δείτε, καθώς ο αριθμός των ατόμων άνθρακα αυξάνεται, το σημείο βρασμού αυξάνεται σταδιακά, υποδεικνύοντας ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
