Ποιο θα είναι το pH του υδατικού διαλύματος του NH4CL;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το pH ενός υδατικού διαλύματος NH₄CL:

Κατανόηση της χημείας

* Το NH₄cl είναι χλωριούχο αμμώνιο. Είναι ένα άλας που σχηματίζεται από την αντίδραση μιας αδύναμης βάσης (αμμωνία, NH₃) και ενός ισχυρού οξέος (υδροχλωρικό οξύ, HCl).

* υδρόλυση: Όταν το NH₄Cl διαλύεται στο νερό, το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) υφίσταται υδρόλυση, αντιδρώντας με νερό για να παράγει ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και αμμωνία (NH₃):

Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)

* όξινο διάλυμα: Η παρουσία ιόντων υδρονίου (ΗΟΟ) καθιστά το διάλυμα όξινο.

Υπολογισμός του pH

1. Γράψτε την έκφραση ισορροπίας:

Kₐ =[h₃o⁺] [nh₃] / [nh₄⁺]

* Kₐ είναι η σταθερά διάστασης οξέος για το ιόν αμμωνίου. Η τιμή του είναι 5,6 x 10⁻⁻.

2. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου:

| | NH₄⁺ | H₃o⁺ | NH₃ |

| ----------------- | -------------------------------------------------------------------------------

| Αρχική (i) | C | 0 | 0 |

| Αλλαγή (γ) | -x | +x | +x |

| Ισορροπία (e) | C-X | x | x |

* C είναι η αρχική συγκέντρωση του NH₄CL.

3. Αντικαταστήστε στην έκφραση Kₐ:

5.6 x 10⁻⁰ =(x) (x) / (c-x)

4. Επίλυση για x:

Δεδομένου ότι το kₐ είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε x <<Γ. Αυτό απλοποιεί την εξίσωση:

5.6 x 10⁻⁰ ≈ x2 / c

x² ≈ 5.6 x 10⁻⁻ * * c

x ≈ √ (5.6 x 10⁻⁻⁰ * c)

5. Υπολογίστε το pH:

ph =-log [h₃o⁺] =-log (x)

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε λύση 0,1 m NH₄CL:

1. Υπολογίστε το x:

x ≈ √ (5.6 x 10⁻⁰ * * 0.1) ≈ 7.48 x 10⁻⁶

2. Υπολογίστε το ph:

ph ≈ -log (7.48 x 10⁻⁶) ≈ 5.13

Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος 0,1 Μ του NH₄CL είναι περίπου 5,13, ​​υποδεικνύοντας ένα όξινο διάλυμα.

Σημαντική σημείωση: Το πραγματικό pH θα εξαρτάται από την αρχική συγκέντρωση του NH₄CL.