Πώς σχετίζονται τα moles με τη μάζα και το σωματίδιο μιας ουσίας;
1. Το mole ως μονάδα καταμέτρησης:
* Ένα mole είναι ένας συγκεκριμένος αριθμός σωματιδίων, ακριβώς όπως μια "δωδεκάδα" είναι 12.
* Αυτός ο αριθμός, γνωστός ως αριθμός Avogadro, είναι περίπου 6.022 x 10^23 .
* Έτσι, ένα mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει 6.022 x 10^23 σωματίδια (άτομα, μόρια, ιόντα κ.λπ.).
2. Που σχετίζονται με τη μάζα:
* Η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός μοσχεύματος αυτής της ουσίας.
* Η μοριακή μάζα εκφράζεται συνήθως σε γραμμάρια ανά mole (G/mol).
* Μπορείτε να βρείτε τη μοριακή μάζα ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.
* Για τις ενώσεις, προσθέτετε τις μοριακές μάζες όλων των στοιχείων της ένωσης.
3. Η σύνδεση:
* Η μάζα και τα moles είναι άμεσα αναλογικά: Περισσότερες γραμμομονείς μιας ουσίας σημαίνουν περισσότερη μάζα.
* Η μοριακή μάζα λειτουργεί ως συντελεστής μετατροπής μεταξύ μάζας και moles.
Εδώ είναι πώς να χρησιμοποιήσετε αυτές τις σχέσεις:
* Μετατροπή από μάζα σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα της ουσίας με τη μοριακή της μάζα.
* Παράδειγμα: 10 γραμμάρια νερού (H2O) έχουν μοριακή μάζα 18 g/mol.
* 10 g / 18 g / mol =0,56 moles νερού.
* Μετατροπή από moles σε μάζα: Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων με τη μοριακή μάζα.
* Παράδειγμα: Έχετε 0,25 moles χλωριούχου νατρίου (NaCl) με γραμμομοριακή μάζα 58,44 g/mol.
* 0,25 moles * 58,44 g/mol =14,61 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου.
Συνοπτικά:
* Το mole είναι μια βολική μονάδα για να εκφράσει την ποσότητα της ουσίας.
* Μας επιτρέπει να συνδέουμε τη μάζα και τον αριθμό των σωματιδίων σε μια ουσία χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα ως συντελεστή μετατροπής.
* Αυτή η σχέση είναι ζωτικής σημασίας στους χημικούς υπολογισμούς, επιτρέποντάς μας να προσδιορίσουμε ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις.
