Τι αποτέλεσμα έχει ένα μοναδικό ηλεκτρόνιο σε μοριακό σχήμα;
* Απορρίψτε τα ηλεκτρόνια: Μόνο ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν χώρο γύρω από το κεντρικό άτομο, όπως ακριβώς και τα ζεύγη ηλεκτρονίων. Βιώνουν την απόρριψη από άλλα ηλεκτρόνια στο μόριο, προκαλώντας τους να ωθήσουν τα ζεύγη συγκόλλησης μακριά.
* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία του ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους (VSEPR) του ζεύγους (VSEPR) βοηθά στην πρόβλεψη των μοριακών σχημάτων. Τα μοναχικά ζεύγη ασκούν μια ισχυρότερη απωθητική δύναμη από τα ζεύγη συγκόλλησης, έτσι τείνουν να καταλαμβάνουν περισσότερο χώρο γύρω από το κεντρικό άτομο.
* Μοριακή γεωμετρία: Η διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο (η γεωμετρία του) επηρεάζεται άμεσα από τις θέσεις των ζεύγους ηλεκτρονίων. Το μοναδικό ηλεκτρόνιο θα επηρεάσει τη γεωμετρία, ενδεχομένως προκαλώντας στρεβλώσεις από τα ιδανικά σχήματα.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων εκτός από τα δύο ζεύγη συγκόλλησης. Αυτά τα μοναχικά ζεύγη ασκούν ισχυρότερη απόρριψη, πιέζοντας τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτό το μοναδικό ζευγάρι απωθεί τα τρία ζεύγη συγκόλλησης, δίνοντας αμμωνία ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα.
* ρίζα μεθυλίου (ch₃): Αυτό το μόριο έχει ένα μοναδικό ηλεκτρόνιο στο άτομο άνθρακα. Αυτό το μοναδικό ηλεκτρόνιο απωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης των ηλεκτρονίων, προκαλώντας το μόριο να υιοθετήσει ένα ελαφρώς παραμορφωμένο τετραεδρικό σχήμα.
Περίληψη:
Ένα μοναδικό ηλεκτρόνιο μπορεί να επηρεάσει σημαντικά το μοριακό σχήμα συμβάλλοντας στην απάντηση των ηλεκτρονίων, επηρεάζοντας τη μοριακή γεωμετρία. Αυτό οφείλεται στην ισχυρή απωθητική δύναμη που ασκείται από μόνο ηλεκτρόνια σε σύγκριση με τα ζεύγη συγκόλλησης. Η συγκεκριμένη επίδραση στο μοριακό σχήμα εξαρτάται από τον αριθμό των ζευγών μοναχικών και των ζευγών συγκόλλησης που υπάρχουν στο μόριο.
