Η προσθήκη περισσότερης διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη αυξάνει το σημείο κατάψυξης χαμηλότερου βρασμού ή δεν επηρεάζει το σημείο;

Η προσθήκη περισσότερης διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη θα μειώσει το σημείο κατάψυξης και σηκώστε το σημείο βρασμού του . Αυτό είναι γνωστό ως Colligative Property , που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση σωματιδίων ουσίας, όχι από την ταυτότητά τους.

Εδώ είναι γιατί:

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας διαταράσσουν το σχηματισμό του κρυσταλλικού πλέγματος του διαλύτη, καθιστώντας πιο δύσκολο για τον διαλύτη να παγώσει. Αυτό απαιτεί χαμηλότερη θερμοκρασία για να επιτευχθεί κατάψυξη.

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Τα σωματίδια διαλυτής ουσίας παρεμποδίζουν τη διαφυγή των μορίων διαλύτη στη φάση ατμών. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια (υψηλότερη θερμοκρασία) για να φτάσετε στο σημείο βρασμού.

Βασικά σημεία:

* Το μέγεθος αυτών των αλλαγών εξαρτάται από το Molality του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη).

* Ο παράγοντας Van't Hoff (i) , η οποία αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που διαχωρίζεται σε διάλυμα, διαδραματίζει επίσης ρόλο. Για παράδειγμα, το NaCl διαχωρίζεται σε δύο ιόντα (Na+ και Cl-), οπότε ο παράγοντας Van't Hoff είναι 2.

* Αυτό το αποτέλεσμα είναι σημαντικό σε διάφορες εφαρμογές, όπως η χρήση αλατιού για να λιώσει ο πάγος στους δρόμους και η κατανόηση της συμπεριφοράς των λύσεων σε βιολογικά συστήματα.