Ποιο είναι το συνολικό δυναμικό μείωσης ενός κυττάρου στο οποίο το νάτριο μείωσε την οξειδωμένη ψευδαργύρου;

Ρωτάτε για το συνολικό κυτταρικό δυναμικό ενός γαλβανικού κυττάρου όπου μειώνεται το νάτριο και ο ψευδάργυρος οξειδώνεται. Δείτε πώς μπορείτε να το προσδιορίσετε:

1. Προσδιορίστε τις μισές αντιδράσεις

* Οξείδωση (στην άνοδο): Ο ψευδάργυρος οξειδώνεται, χάνοντας ηλεκτρόνια:

Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

* Μείωση (στην κάθοδο): Μειώνεται το νάτριο, κερδίζοντας ηλεκτρόνια:

Na⁺ (aq) + e⁻ → na (s)

2. Αναζητήστε τα τυπικά δυναμικά μείωσης

Θα χρειαστείτε έναν πίνακα τυποποιημένων δυνατοτήτων μείωσης (μερικές φορές ονομάζεται "ηλεκτρομαγνητική σειρά") για να βρείτε τις τιμές για κάθε μισή αντίδραση.

* Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → Zn (s) E ° =-0,76 V (Αυτό είναι στην πραγματικότητα το δυναμικό μείωσης, αλλά θα το χρησιμοποιήσουμε για την οξείδωση)

* na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) E ° =-2.71 V

3. Ρυθμίστε για την οξείδωση

Δεδομένου ότι η μισή αντίδραση του ψευδαργύρου είναι μια οξείδωση, αντιστρέφουμε το σημάδι του τυπικού δυναμικού μείωσης:

* zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ e ° =+0.76 V

4. Υπολογίστε το κυτταρικό δυναμικό

Το συνολικό κυτταρικό δυναμικό (E ° Cell) υπολογίζεται με την προσθήκη του τυπικού δυναμικού μείωσης της μισής αντίδρασης μείωσης του τυπικού δυναμικού οξείδωσης της μισής αντίδρασης οξείδωσης:

E ° Cell =E ° μείωση + οξείδωση E °

E ° Cell =-2.71 V + 0.76 V

e ° Cell =-1.95 V

Σημαντική σημείωση:

* Το αρνητικό κυτταρικό δυναμικό δείχνει ότι αυτή η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη υπό τυποποιημένες συνθήκες. Με άλλα λόγια, αυτή η αντίδραση θα απαιτούσε μια εξωτερική πηγή ενέργειας για να προχωρήσει.

* Τα κυτταρικά δυναμικά του πραγματικού κόσμου μπορούν να επηρεαστούν από παράγοντες όπως η συγκέντρωση, η θερμοκρασία και η πίεση. Οι τιμές που χρησιμοποιήσαμε εδώ είναι για τυποποιημένες συνθήκες (25 ° C, πίεση 1 atm, διαλύματα 1 m).

Ενημερώστε με αν θέλετε να εξερευνήσετε άλλες αντιδράσεις κυττάρων!