Πώς μετράτε τα ηλεκτρόνια σθένους σε ενώσεις;

Δεν μπορείτε να μετρήσετε άμεσα τα ηλεκτρόνια σθένους σε μια ένωση. Τα μετράτε σε μεμονωμένα άτομα και στη συνέχεια χρησιμοποιήστε αυτές τις πληροφορίες για να καταλάβετε πώς δεσμεύονται αυτά τα άτομα για να σχηματίσουν την ένωση. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Ηλεκτρόνια σθένους σε μεμονωμένα άτομα:

* Ορισμός: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* Πώς να τα βρείτε:

* Περιοδικός πίνακας: Ο αριθμός ομάδας ενός στοιχείου (εκτός από τα μεταβατικά μέταλλα) σας λέει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Για παράδειγμα:

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):1 ηλεκτρόνιο σθένος

* Ομάδα 2 (Metals Alkaline Earth):2 ηλεκτρόνια σθένους

* Ομάδα 13 (ομάδα βορίου):3 ηλεκτρόνια σθένους

* Ομάδα 14 (ομάδα άνθρακα):4 ηλεκτρόνια σθένους

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Μπορείτε επίσης να προσδιορίσετε τα ηλεκτρόνια σθένους γράφοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ατόμου και προσδιορίζοντας τα ηλεκτρόνια στο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας.

* Παράδειγμα: Το οξυγόνο (Ο) βρίσκεται στην ομάδα 16, οπότε έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

2. Ηλεκτρόνια σθένους σε ενώσεις:

* δεσμός: Όταν τα άτομα σχηματίζουν μια ένωση, μοιράζονται ή μεταφέρουν ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, συχνά ένα οκτάτο (8 ηλεκτρόνια σθένους) όπως τα ευγενή αέρια.

* δομές Lewis: Η σχεδίαση δομών Lewis βοηθά στην απεικόνιση του τρόπου με τον οποίο τα ηλεκτρόνια σθένους κατανέμονται σε μια ένωση.

* Ιωνικές ενώσεις: Σε ιοντικές ενώσεις, ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* ομοιοπολικές ενώσεις: Σε ομοιοπολικές ενώσεις, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

Παράδειγμα:νερό (h₂o)

* υδρογόνο (h): Ομάδα 1, 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα.

* οξυγόνο (o): Ομάδα 16, 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* δεσμός: Το Oxygen μετοχές 2 από τα ηλεκτρόνια σθένους με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό δίνει ηλεκτρόνια οξυγόνου 8 σθένους (OCTET) και κάθε ηλεκτρόνια σθένους υδρογόνου 2.

Συνοπτικά:

Δεν μετράτε τα ηλεκτρόνια σθένους σε μια ίδια την ένωση, αλλά χρησιμοποιείτε τον αριθμό ηλεκτρονίων σθένους των ατόμων ατόμων για να καταλάβετε τον τρόπο με τον οποίο σχηματίζουν δεσμούς και καθορίζουν τη συνολική δομή και τις ιδιότητες της ένωσης.