Τι υδατικό διάλυμα θα σχηματίστηκε ένα ίζημα όταν αναμιγνύεται με NAI;
Κατανόηση των κατακρημνισμών
Ένα ίζημα είναι ένα στερεό που σχηματίζεται από ένα διάλυμα κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Αυτό συμβαίνει όταν τα ιόντα στο διάλυμα συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια αδιάλυτη ένωση.
Κανόνες διαλυτότητας
Για να προβλέψουμε τον σχηματισμό ίζημα, χρησιμοποιούμε κανόνες διαλυτότητας:
* Τα περισσότερα άλατα που περιέχουν ιόντα αλκαλικών μετάλλων (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) είναι διαλυτά.
* Τα περισσότερα άλατα που περιέχουν ιόντα αμμωνίου (NH4+) είναι διαλυτά.
* Τα περισσότερα άλατα νιτρικών (ΝΟ3-) είναι διαλυτά.
* Τα περισσότερα χλωριούχα (CL-), βρωμίδιο (Br-) και άλατα ιωδιούχου (I-) είναι διαλυτά, εκτός από εκείνα που περιέχουν Ag+, Pb2+και Hg22+
* Τα περισσότερα θειικά (SO42-) άλατα είναι διαλυτά, εκτός από εκείνα που περιέχουν Ba2+, Sr2+, Ca2+και Pb2+
* Τα περισσότερα ανθρακικά (CO32-) και φωσφορικά (PO43-) άλατα είναι αδιάλυτα, εκτός από εκείνα που περιέχουν ιόντα αλκαλικών μετάλλων και αμμώνιο
Εφαρμογή των κανόνων στο NAI
Το NAI (ιωδιούχο νάτριο) είναι διαλυτή στο νερό επειδή περιέχει το αλκαλικό μεταλλικό ιόν Na+. Για να σχηματίσουμε ένα ίζημα, πρέπει να το αναμίξουμε με ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα που θα αντιδρούν με ιωδιούχο (Ι-) για να σχηματίσουν μια αδιάλυτη ένωση.
Παραδείγματα λύσεων που σχηματίζουν κατακρημνίζεται με NAI:
* μόλυβδο (ii) νιτρικό άλας (PB (NO3) 2): Ο μόλυβδος (ii) το ιωδιούχο (PBI2) είναι αδιάλυτο, έτσι ώστε να σχηματιστεί ένα κίτρινο ίζημα.
* Νιτρικό άργυρο (AGNO3): Το ασημένιο ιωδιούχο (AGI) είναι αδιάλυτο, σχηματίζοντας ένα ανοιχτό κίτρινο ίζημα.
* Νιτρικό (I) (i) νιτρικό άλας (HG2 (NO3) 2): Ο υδράργυρος (Ι) ιωδίδιο (HG2I2) είναι αδιάλυτο, σχηματίζοντας ένα φωτεινό κίτρινο ίζημα.
Σημαντική σημείωση:
Όλοι οι συνδυασμοί δεν θα σχηματίσουν ιζήματα. Για παράδειγμα, η ανάμειξη Nai με νιτρικό κάλιο (KNO3) δεν θα οδηγήσει σε ένα ίζημα, καθώς και τα δύο προκύπτοντα άλατα (Nano3 και Ki) είναι διαλυτά.
