Ποια ποσότητα αντιδραστηρίων παραμένει μετά την ανάφλεξη ενός μείγματος που περιέχει 2 moles C2H6 αναμειγνύεται με 1,6 O2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τις υπόλοιπες ποσότητες των αντιδραστηρίων μετά την καύση του αιθάνης (C2H6) με οξυγόνο (O2):

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του αιθάνης είναι:

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

2. Περιορισμός αντιδραστηρίου:

* Προσδιορίστε τον λόγο mole: Η εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του C2H6 αντιδρούν με 7 moles του Ο2.

* Υπολογίστε το απαιτούμενο O2: Για να αντιδράσουμε πλήρως με 2 γραμμομονείς C2H6, χρειαζόμαστε (7/2) * 2 =7 moles του O2.

* Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 1,6 moles του O2, είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Η αντίδραση θα σταματήσει μόλις καταναλωθεί όλο το O2.

3. Κατανάλωση αντιδραστηρίου:

* o2: Όλα τα 1,6 moles του O2 θα καταναλωθούν.

* C2H6: Για να χρησιμοποιήσουμε 1,6 moles του O2, χρειαζόμαστε (2/7) * 1,6 =0,46 moles του C2H6.

4. Παραμένει αντιδραστήριο:

* C2H6: Ξεκινήσαμε με 2 moles και χρησιμοποιήσαμε 0,46 moles, αφήνοντας 2 - 0,46 = 1,54 moles του C2H6 παραμένοντας .

Συμπέρασμα:

Μετά την αντίδραση, θα υπάρχουν 1.54 moles του C2H6 και όχι o2 παραμένων.