Ποιο είναι το δέλτα h του σχηματισμού 2NH3;

Ζητάτε την ενθαλπία του σχηματισμού 2 γραμμομορίων αμμωνίας (NH₃). Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε αυτό:

Κατανόηση της ενθαλπίας του σχηματισμού

* Τυπική ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °) :Αυτή είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα γραμμομόριο μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους (συνήθως στους 25 ° C και 1 πίεση atm).

* Τυποποιημένη ενθαλπία σχηματισμού αμμωνίας (NH₃) :Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού αμμωνίας είναι -46,11 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι όταν σχηματίζεται ένα γραμμομόριο αμμωνίας από τα στοιχεία της (αέριο αζώτου, Ν ₂ και αέριο υδρογόνου, Η), 46,11 kJ θερμότητας απελευθερώνεται (το αρνητικό σημάδι υποδεικνύει την εξώθερμη αντίδραση).

Υπολογισμός για 2 moles

Δεδομένου ότι η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού είναι για ένα mole, για να βρείτε την ενθαλπία του σχηματισμού για 2 moles του NH₃, απλά πολλαπλασιάζετε την τυπική τιμή κατά 2:

ΔH =2 * (-46,11 kJ/mol) = -92.22 kJ

Επομένως, η ενθαλπία του σχηματισμού για 2 γραμμομορείς αμμωνίας (2NH₃) είναι -92.22 kj.