Πόσα γραμμάρια CO2 παράγονται από 128,00 g o2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση ενός καυσίμου, το οποίο παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O). Ας υποθέσουμε ότι το καύσιμο είναι ένας απλός υδρογονάνθρακα όπως το μεθάνιο (CH4):

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

2. Αναλογίες μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι η αναλογία mole μεταξύ οξυγόνου (Ο2) και διοξειδίου του άνθρακα (CO2) είναι 2:1. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 2 moles του O2 καταναλώνονται, παράγεται 1 mole του CO2.

3. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* οξυγόνο:

- Βρείτε τη μοριακή μάζα O2 (32,00 g/mol)

- Διαχωρίστε τη μάζα O2 (128,00 g) από τη μοριακή μάζα:128,00 g / 32,00 g / mol =4,00 mol o2

4. Υπολογίστε τα moles του CO2:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

- 4.00 mol o2 * (1 mol CO2 / 2 mol o2) =2.00 mol CO2

5. Μετατρέψτε τα moles του CO2 σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του CO2 (44,01 g/mol)

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του CO2 με τη μοριακή μάζα:2,00 mol CO2 * 44,01 g/mol = 88,02 g CO2

Επομένως, 128.00 g του O2 θα παράγουν 88.02 g CO2.