Πώς είναι τα ισότοπα του υδρογόνου ίδιας;

Τα ισότοπα του υδρογόνου είναι τα ίδια με τους ακόλουθους τρόπους:

* Αριθμός πρωτονίων: Όλα τα ισότοπα υδρογόνου έχουν ένα πρωτόνιο στον πυρήνα τους. Αυτό είναι που τους ορίζει ως υδρογόνο.

* Χημικές ιδιότητες: Ενώ οι φυσικές τους ιδιότητες μπορεί να διαφέρουν, οι χημικές τους ιδιότητες είναι σε μεγάλο βαθμό το ίδιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι χημικές αντιδράσεις καθορίζονται κυρίως από τον αριθμό των ηλεκτρονίων, ο οποίος είναι ο ίδιος για όλα τα ισότοπα του υδρογόνου.

Ακολουθεί μια ανάλυση των διαφορών:

* Αριθμός νετρονίων: Αυτό είναι όπου τα ισότοπα διαφέρουν.

* Protium (¹H) δεν έχει Δεν υπάρχουν νετρόνια .

* Deuterium (²h) έχει ένα νετρόνιο .

* Tritium (³H) έχει Δύο νετρόνια .

* Ατομική μάζα: Λόγω του διαφορετικού αριθμού νετρονίων, κάθε ισότοπος έχει διαφορετική ατομική μάζα.

Συνοψίζοντας, τα ισότοπα υδρογόνου είναι τα ίδια από την άποψη του ατομικού αριθμού τους και χημικές ιδιότητες , αλλά διαφέρουν στη ατομική μάζα τους Λόγω ποικίλων αριθμών νετρονίων .