Ποια είναι η θερμοκρασία του αερίου 0,58mol σε πίεση 1,4ATM και τόμος 12,1L;

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να λύσετε αυτό το πρόβλημα. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

pv =nrt

Οπου:

* p είναι η πίεση στις ατμόσφαιρες (ATM)

* V είναι ο όγκος στα λίτρα (L)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία στο Kelvin (k)

1. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για t:

T =PV / NR

2. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές:

T =(1,4 atm) (12,1 L) / (0,58 mol) (0,0821 L · atm / mol · k)

3. Υπολογίστε τη θερμοκρασία:

T ≈ 350 k

Επομένως, η θερμοκρασία του αερίου είναι περίπου 350 Kelvin.