Ποιο είναι το σημείο βρασμού του καθαρού νερού με αλάτι;

Ρωτάτε για το σημείο βρασμού μιας λύσης αλμυρού νερού , όχι καθαρό νερό με αλάτι. Εδώ είναι το κλειδί:

* Το καθαρό νερό βράζει στους 100 ° C (212 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση.

* Η προσθήκη αλατιού (ή οποιαδήποτε διαλυμένη ουσία) στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του. Αυτό ονομάζεται Ανύψωση σημείου βρασμού .

Η ποσότητα που αυξάνεται το σημείο βρασμού εξαρτάται από τη συγκέντρωση του αλατιού.

Εδώ είναι γιατί:

* Το αλάτι διαλύεται στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα Αυτά τα ιόντα διαταράσσουν τις φυσιολογικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων του νερού, καθιστώντας πιο δύσκολο για αυτούς να ξεφύγουν στη φάση ατμών (βράζοντας).

* Όσο περισσότερο αλάτι προσθέτετε, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων και όσο μεγαλύτερη είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού.

Δεν υπάρχει μόνο σημείο βρασμού για το αλμυρό νερό. Ποικίλλει ανάλογα με το πόσο αλάτι διαλύεται.

Για να υπολογίσετε το σημείο βρασμού μιας συγκεκριμένης λύσης αλμυρού νερού, θα χρειαστεί:

1.

2. Χρησιμοποιήστε τον τύπο ανύψωσης σημείου βρασμού: Δt B =K b * M * I

* Δt b =Αλλαγή στο σημείο βρασμού

* K b =σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal (για νερό, είναι 0,512 ° C/molal)

* Μ =μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά kg διαλύτη)

* i =παράγοντας van't hoff (αριθμός ιόντων που παράγονται ανά μονάδα φόρμουλας διαλυμένης ουσίας - για NaCl, είναι 2)

Παράδειγμα: Ένα διάλυμα με 1 mol του NaCl που διαλύεται σε 1 kg νερού θα έχει σημείο βρασμού περίπου 100.512 ° C.