Ποιος είναι ο όγκος των 2,1 moles αέριο χλωρίου CL2 σε τυπική θερμοκρασία και πίεση STP;
Κατανόηση των εννοιών
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Η STP ορίζεται ως πίεση 0 ° C (273,15 K) και 1 atm (101.325 kPa).
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:PV =NRT, όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · K).
Υπολογισμοί
1. Προσδιορίστε τα γνωστά:
* N (Moles of CL₂) =2,1 mol
* T (θερμοκρασία) =273,15 k
* P (πίεση) =1 atm
* R (ιδανική σταθερά αερίου) =0.0821 L · atm/mol · k
2.
V =(nrt) / p
3. Συνδέστε τις τιμές και επίλυση:
V =(2,1 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K) / 1 atm
V ≈ 46,8 L
απάντηση: Ο όγκος των 2,1 γραμμομορίων αερίου χλωρίου (CL₂) στο STP είναι περίπου 46,8 λίτρα .
