bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι αντιπροσωπεύει το pH;

Το pH αντιπροσωπεύει την οξύτητα ή την αλκαλικότητα μιας λύσης. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Τι είναι το ph;

* Το PH αντιπροσωπεύει το "δυναμικό του υδρογόνου".

* Είναι μια κλίμακα που μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.

* Η κλίμακα:

* Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14.

* Οξεία διαλύματα Έχετε ένα pH λιγότερο από 7.

* ουδέτερες λύσεις Έχετε ένα pH των 7.

* Αλκαλικές (βασικές) λύσεις Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7.

* Κατανόηση των αριθμών:

* Κάθε πλήρης αριθμός στην κλίμακα ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές διαφορά στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Για παράδειγμα, μια λύση με ρΗ 4 είναι δέκα φορές πιο όξινο από ένα διάλυμα με ρΗ 5.

* Σημασία:

* Το PH διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο σε πολλές χημικές και βιολογικές διεργασίες.

* Επηρεάζει:

* Η διαλυτότητα των ενώσεων

* Ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων

* Η δραστικότητα των ενζύμων

* Η ανάπτυξη των μικροοργανισμών

Εδώ είναι μερικά παραδείγματα τιμών pH στην καθημερινή ζωή:

* χυμός λεμονιού: ph 2.0 - 2.4 (πολύ όξινο)

* Ξύδι: ρΗ 2,4 - 3,4 (όξινη)

* Καφές: ph 4.5 - 5.5 (ελαφρώς όξινο)

* γάλα: ph 6.4 - 6.8 (ελαφρώς όξινο)

* καθαρό νερό: ph 7.0 (ουδέτερο)

* σόδα ψησίματος: ph 8.3 - 9.0 (ελαφρώς αλκαλικό)

* σαπούνι: ph 9.0 - 11.0 (αλκαλικό)

* Bleach: ρΗ 12,5 (εξαιρετικά αλκαλικό)

Θυμηθείτε:

* Ένα υψηλότερο ρΗ υποδεικνύει ένα πιο αλκαλικό διάλυμα, ενώ ένα χαμηλότερο ρΗ υποδηλώνει ένα πιο όξινο διάλυμα.

* Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι μια μικρή αλλαγή στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια σημαντική αλλαγή στην οξύτητα ή την αλκαλικότητα.

Διαφορά μεταξύ ισοτροπικού και ορθοτροπικού

Διαφορά μεταξύ ισοτροπικού και ορθοτροπικού

Κύρια διαφορά – Ισότροπο έναντι Ορθοτροπικό Όλα τα υλικά έχουν χημικές και φυσικές ιδιότητες. Οι φυσικές ιδιότητες μπορεί να είναι είτε μηχανικές ιδιότητες είτε θερμικές ιδιότητες. Τα υλικά μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε ισότροπα, ανισότροπα ή ορθότροπα με βάση τις μετρούμενες τιμές για μηχανικές κ

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Κύρια διαφορά – Endergonic vs Exergonic Οι όροι ενεργονικός και εξεργωνικός χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν δύο τύπους χημικών αντιδράσεων. Μια ενεργονική αντίδραση είναι μια μη αυθόρμητη αντίδραση. Δεν εμφανίζεται σε κανονικές συνθήκες όπως σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση. Μια εξερ

Χημικές και Φυσικές Αλλαγές της Ύλης

Χημικές και Φυσικές Αλλαγές της Ύλης

Εάν είστε μπερδεμένοι σχετικά με τις χημικές και φυσικές αλλαγές και πώς να τις ξεχωρίσετε, έχετε έρθει στο σωστό μέρος. Οι χημικές και φυσικές αλλαγές είναι και οι δύο αλλαγές στη δομή της ύλης. Σε μια χημική αλλαγή , γίνεται μια χημική αντίδραση και παράγεται μια νέα ουσία. Σε μια φυσική αλλαγή ,