Πόσα γραμμάρια νερού χρειάζονται για να αντιδράσουν με 79,0 CACN2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Cacn₂ + 3H₂o → Caco₃ + 2nh₃

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα των αντιδραστηρίων:

* CACN₂:(40,08 g/mol Ca) + (12,01 g/mol C) + (2 * 14,01 g/mol N) =80,10 g/mol

* H₂O:(2 * 1.01 g/mol h) + (16.00 g/mol o) =18.02 g/mol

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια CaCn₂ σε moles:

* moles cacn₂ =(79,0 g caCn₂) / (80,10 g / mol caCn₂) =0,986 moles caCn₂

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του h₂o:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:3 mole μεταξύ CaCn₂ και H₂o.

* moles h₂o =(0,986 moles cacn₂) * (3 moles h₂o / 1 mole cacn₂) =2,96 moles h₂o

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του h₂o σε γραμμάρια:

* Grams h₂o =(2,96 moles h₂o) * (18,02 g/mol h₂o) =53,3 g h₂o

Επομένως, χρειάζεστε 53,3 γραμμάρια νερού για να αντιδράσετε με 79,0 γραμμάρια Cacn₂