Ποια είναι η οξείδωση μισή αντίδραση για 2mg O22MGO;

Εδώ είναι πώς να σπάσετε την αντίδραση και να καθορίσετε την οξείδωση μισή αντίδραση:

1. Προσδιορίστε την οξείδωση και τη μείωση:

* Οξείδωση: Απώλεια ηλεκτρονίων (αύξηση του αριθμού οξείδωσης)

* Μείωση: Κέρδος ηλεκτρονίων (μείωση του αριθμού οξείδωσης)

Στην αντίδραση 2mg + o₂ → 2mgo:

* μαγνήσιο (mg) πηγαίνει από μια κατάσταση οξείδωσης 0 (στοιχειακή μορφή) έως +2 σε MGO. Αυτή είναι η οξείδωση.

* οξυγόνο (o₂) πηγαίνει από μια κατάσταση οξείδωσης 0 (στοιχειακή μορφή) έως -2 σε MGO. Αυτή είναι η μείωση.

2. Γράψτε την οξείδωση μισή αντίδραση:

Η μισή αντίδραση οξείδωσης επικεντρώνεται μόνο στο είδος που οξειδώνεται.

* mg → mg2⁺ + 2e⁻

Επεξήγηση:

* Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν μαγνησίου (mg²⁺).

* Το "2e⁻" αντιπροσωπεύει τα δύο ηλεκτρόνια που χάνονται στη διαδικασία οξείδωσης.

Σημαντική σημείωση: Οι μισές αντιδράσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες από την άποψη τόσο των ατόμων όσο και των φορτίων. Η μισή αντίδραση οξείδωσης παραπάνω είναι ήδη ισορροπημένη.