Πόσες γραμμομορείς του H2O παράγονται όταν καίγεται 0,721mol οκτάνιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του οκτανίου:

C₈H₁₈ + 12.5 o₂ → 8 co₂ + 9 h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ οκτανίου και νερού:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του οκτανίου (C₈H₁₈) παράγει 9 γραμμομονείς νερού (H₂O).

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του νερού που παράγεται:

Δεδομένου ότι έχουμε 0,721 moles οκτανίου, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τις γραμμομορείς του νερού:

0.721 mol c₈H₁₈ * (9 mol h₂o / 1 mol c₈H₁₈) = 6.489 mol h₂o

Επομένως, 6.489 moles του H₂O παράγονται όταν καίγεται 0.721 mol οκτανίου.