bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες χημικές ουσίες βρίσκονται στο αντιδραστήριο Biuret;

Το αντιδραστήριο Biuret είναι ένα διάλυμα που περιέχει θειικό χαλκό (II), υδροξείδιο του νατρίου και τρυγικό νάτριο καλίου

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Θειοπάτια χαλκού (II) (Cuso ): Αυτό είναι το βασικό συστατικό για την ανίχνευση πεπτιδικών δεσμών. Τα ιόντα χαλκού αλληλεπιδρούν με τα άτομα αζώτου στους πεπτιδικούς δεσμούς, σχηματίζοντας ένα έγχρωμο σύμπλεγμα.

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Αυτή η ισχυρή βάση παρέχει το αλκαλικό περιβάλλον που είναι απαραίτητο για την εμφάνιση της αντίδρασης. Βοηθά επίσης να διαλύσει την πρωτεΐνη και να εξασφαλίσει ότι τα ιόντα χαλκού βρίσκονται στη σωστή τους κατάσταση οξείδωσης.

* Τρυγικό νάτριο καλίου (Knac 4 H 4 O 6 · 4H 2 O): Αυτή η ένωση λειτουργεί ως χηλικός παράγοντας, εμποδίζοντας τα ιόντα χαλκού να κατακρημνίσουν έξω από το διάλυμα. Βοηθά στη διατήρηση των διαθέσιμων ιόντων χαλκού για την αντίδραση.

Σημείωση: Οι συγκεκριμένες συγκεντρώσεις αυτών των χημικών ουσιών μπορούν να ποικίλουν ανάλογα με την προβλεπόμενη εφαρμογή και την επιθυμητή ευαισθησία.

Γιατί ονομάζεται "αντιδραστήριο Biuret";

Το όνομα "Biuret" προέρχεται από το σύνθετο Biuret, το οποίο είναι ένα απλό μόριο που περιέχει δύο πεπτιδικούς δεσμούς. Το αντιδραστήριο Biuret αναπτύχθηκε αρχικά για την ανίχνευση του Biuret και αργότερα αποδείχθηκε αποτελεσματική για την ανίχνευση πεπτιδικών δεσμών εν γένει.

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και πολικού ομοιοπολικού

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και πολικού ομοιοπολικού

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικό εναντίον πολικό ομοιοπολικό Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι χημικών δεσμών στις ενώσεις. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι τέτοιοι χημικοί δεσμοί. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια τους μεταξύ τους. Η διατήρηση μη ζευγαρωμένων

Διαφορά μεταξύ πρωτίου δευτερίου και τριτίου

Διαφορά μεταξύ πρωτίου δευτερίου και τριτίου

Κύρια διαφορά – Protium vs Deuterium vs Tritium Το πρωτείο, το δευτέριο και το τρίτιο είναι ισότοπα του στοιχείου Υδρογόνου. Τα ισότοπα είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου που διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων που έχουν στους πυρήνες τους. Επομένως, τα ισότοπα έχουν

Διαφορά μεταξύ φθοριούχου νατρίου και φθορίου

Διαφορά μεταξύ φθοριούχου νατρίου και φθορίου

Κύρια διαφορά – Φθοριούχο νάτριο έναντι Φθόριο Το φθοριούχο νάτριο είναι μια χημική ένωση. Το φθόριο είναι ένα ανιόν. Αυτά τα δύο χημικά είδη είναι πολύ σημαντικά σε διαφορετικές εφαρμογές. Για παράδειγμα, το φθοριούχο νάτριο χρησιμοποιείται ως φάρμακο. Όταν εξετάζουμε τη χημική δομή του φθοριούχου