Ποια είναι η σχέση μεταξύ της ενέργειας ιονισμού και των αλκαλικών μετάλλων;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο είναι σχετικά μακριά από τον πυρήνα και βιώνει μια ασθενέστερη έλξη στον θετικό πυρήνα.
* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια προστατεύουν το ηλεκτρόνιο σθένους από το πλήρες θετικό φορτίο του πυρήνα. Αυτό αποδυναμώνει περαιτέρω την έλξη μεταξύ του πυρήνα και του ηλεκτρονίου σθένους.
* Ατομικό μέγεθος: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μεγάλες ατομικές ακτίνες λόγω του ενιαίου ηλεκτρονίου τους σθένους και του αποτελέσματος θωράκισης. Όσο μεγαλύτερη είναι η ατομική ακτίνα, τόσο περισσότερο το ηλεκτρόνιο σθένους είναι από τον πυρήνα και τόσο πιο εύκολο είναι να αφαιρεθεί.
Πώς αυτό σχετίζεται με τις ιδιότητές τους:
* Αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά επειδή χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους τους για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1. Αυτό εξηγεί γιατί αντιδρούν έντονα με νερό και αέρα.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα πιο ηλεκτριστικά στοιχεία στις αντίστοιχες περιόδους τους. Έχουν μια έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας τους ισχυρούς μειωμένους παράγοντες.
Συνοπτικά:
Η ενέργεια χαμηλού ιονισμού των αλκαλικών μετάλλων είναι μια άμεση συνέπεια της ηλεκτρονικής δομής και του ατομικού μεγέθους τους. Αυτή η ενέργεια χαμηλού ιονισμού είναι υπεύθυνη για την υψηλή αντιδραστικότητα, την ηλεκτροδιαστολή τους και τις χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες.
