Γιατί το 2Ca Plus 2HCL - 2CACL H2 είναι λάθος;
1. Εξισορρόπηση: Η εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη. Υπάρχουν 2 άτομα χλωρίου στην αριστερή πλευρά και μόνο 1 στα δεξιά. Ομοίως, υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου στα αριστερά και μόνο 2 στα δεξιά.
2. Τύπος χλωριούχου ασβεστίου: Ο τύπος για το χλωριούχο ασβέστιο είναι caCl₂ , όχι CaCl. Το ασβέστιο έχει φορτίο +2 και το χλώριο έχει φορτίο -1, επομένως απαιτούνται δύο άτομα χλωρίου για την εξισορρόπηση των φορτίων.
3. κατάσταση ύλης: Η εξίσωση δεν καθορίζει τις καταστάσεις της ύλης για τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα. Στην πραγματικότητα, το ασβέστιο είναι ένα στερεό (S), το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα υδατικό διάλυμα (AQ), το χλωριούχο ασβέστιο είναι επίσης ένα υδατικό διάλυμα (AQ) και το αέριο υδρογόνου είναι ένα αέριο (G).
Εδώ είναι η σωστά ισορροπημένη και μορφοποιημένη εξίσωση:
ca (s) + 2HCl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂ (g)
Επεξήγηση:
* CA (s): Το ασβέστιο είναι ένα συμπαγές μέταλλο.
* 2hcl (aq): Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό).
* cacl₂ (aq): Το χλωριούχο ασβέστιο είναι επίσης ένα υδατικό διάλυμα.
* h₂ (g): Το αέριο υδρογόνου παράγεται ως υποπροϊόν.
Βασικά σημεία:
* Οι χημικές εξισώσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες ώστε να αντικατοπτρίζουν το νόμο της διατήρησης της μάζας (τα άτομα δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση).
* Πρέπει να χρησιμοποιούνται οι σωστοί χημικοί τύποι.
* Οι καταστάσεις της ύλης συχνά υποδεικνύονται για λόγους σαφήνειας.
