Όταν τα 4,00 g αργύρου αντιδρούν με θείο, τι παράγεται σουλφίδιο μάζας;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ αργύρου (AG) και θείου (S) παράγει θειούχο αργύρου (AG₂S):

2 Ag + S → Ag₂s

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε είδους:

* AG:107,87 g/mol

* S:32,06 g/mol

* Ag₂s:(2 * 107,87 g/mol) + 32,06 g/mol =247,8 g/mol

3. Μετατρέψτε τη μάζα αργύρου σε moles:

* Moles της Ag =(μάζα Ag) / (μοριακή μάζα Ag)

* Moles ag =(4,00 g) / (107,87 g / mol) =0,0371 mol

4. Προσδιορίστε τα μολυσμένα θειούχα αργύρου που παράγεται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles της Ag αντιδρούν για να παράγουν 1 mole του Ag₂s.

* Moles ag₂s =(0.0371 mol ag) * (1 mol ag₂s / 2 mol ag) =0.01855 mol ag₂s

5. Υπολογίστε τη μάζα του θειούχου αργύρου:

* Μάζα Ag₂s =(Moles of Ag₂s) * (μοριακή μάζα Ag₂s)

* Μάζα Ag₂s =(0,01855 mol) * (247,8 g/mol) = 4,60 g

Ως εκ τούτου, 4.60 g σουλφιδίου αργύρου παράγονται όταν 4.00 g αργύρου αντιδρά με θείο.