Πώς κανονίζετε το ηλεκτρόνιο σε επίπεδο ενέργειας όλο το άτομο;
Κατανόηση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων
* Επίπεδα ενέργειας (κέλυφος): Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας γύρω από τον πυρήνα. Αυτά τα επίπεδα αριθμούνται 1, 2, 3 και ούτω καθεξής, με υψηλότερους αριθμούς που υποδεικνύουν μεγαλύτερες αποστάσεις από τον πυρήνα και την υψηλότερη ενέργεια.
* Sublevels (Subshells): Μέσα σε κάθε επίπεδο ενέργειας, υπάρχουν sublevels με ελαφρώς διαφορετικές ενέργειες. Αυτά επισημαίνονται s, p, d και f.
* Orbitals: Κάθε sublevel περιέχει ένα ή περισσότερα τροχιακά, τα οποία είναι περιοχές του χώρου όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιο πιθανό να βρεθούν. Τα τροχιακά μπορούν να κρατήσουν το πολύ δύο ηλεκτρόνια.
Οι κανόνες
1. Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά ξεκινώντας με το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας και εργάζονται προς τα πάνω.
2. Αρχή αποκλεισμού Pauli: Δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών. Αυτό σημαίνει ότι ένα τροχιακό μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια και πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές (μία περιστροφή, μία περιστροφή κάτω).
3. Κανόνας Hund: Μέσα σε ένα sublevel, τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν μεμονωμένα κάθε τροχιά πριν από τη διπλή κατανόηση οποιουδήποτε τροχιακού.
Πώς να προσδιορίσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων
1. Βρείτε τον ατομικό αριθμό: Αυτό σας λέει τον αριθμό των πρωτονίων (και επομένως, ηλεκτρόνια) σε ένα ουδέτερο άτομο.
2. Πλήρωση επιπέδων ενέργειας: Χρησιμοποιήστε την αρχή Aufbau για να γεμίσετε τα επίπεδα ενέργειας και τα sublevels. Εδώ είναι η γενική σειρά (αλλά υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις):
* 1S
* 2S 2P
* 3S 3P
* 4S 3D 4P
* 5S 4D 5P
* 6s 4f 5d 6p
* 7S 5F 6D 7P
3. Θυμηθείτε την τροχιακή χωρητικότητα:
* S Sublevel:Διατηρεί μέγιστο 2 ηλεκτρόνια
* P Sublevel:Διατηρεί μέγιστο 6 ηλεκτρόνια (3 τροχιακά)
* D Sublevel:Διατηρεί μέγιστο 10 ηλεκτρόνια (5 τροχιακά)
* F Sublevel:Διατηρεί μέγιστο 14 ηλεκτρόνια (7 τροχιακά)
Παράδειγμα:άνθρακα (ατομικός αριθμός 6)
1. ηλεκτρόνια: Ο άνθρακας έχει 6 ηλεκτρόνια.
2. Επίπεδα ενέργειας:
* 1S2 (2 ηλεκτρόνια)
* 2S2 (2 ηλεκτρόνια)
* 2P2 (2 ηλεκτρόνια)
Σημειώσεις διαμόρφωσης ηλεκτρονίων: 1S2 2S2 2P2
Συμβουλές
* Περιοδικός πίνακας: Ο περιοδικός πίνακας είναι ένα μεγάλο οπτικό βοήθημα για τον προσδιορισμό της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Οι στήλες (ομάδες) σχετίζονται με τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος) και οι σειρές (περιόδους) αντιστοιχούν στο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας που καταλαμβάνονται.
* Εξαιρέσεις: Ορισμένα στοιχεία (όπως το χρωμίου και ο χαλκός) έχουν ελαφρώς διαφορετικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων λόγω της σταθερότητας των μισών γεμισμένων ή πλήρως γεμάτων τροχιακών.
Ενημερώστε με αν θέλετε να δοκιμάσετε ένα παράδειγμα μαζί!
