Τι είδους μορφές χημικών δεσμών όταν τα άτομα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα αντιδρούν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Σε αυτόν τον τύπο ομολόγου, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
Παράδειγμα:
* Εξετάστε τον δεσμό μεταξύ υδρογόνου (Η) και οξυγόνου (Ο) στο νερό (H₂O). Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβήχτηκαν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και αφήνοντας τα άτομα υδρογόνου με μερικές θετικές χρεώσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε άλλους τύπους χημικών δεσμών!
