Τι είδους συγκόλληση λαμβάνει χώρα μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών;
Εδώ είναι γιατί:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν τα ηλεκτρόνια εύκολα, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια εύκολα, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na), ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+. Το χλώριο (CL), ένα μη μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και CL-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό σε επιτραπέζιο αλάτι.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg), ένα μέταλλο, χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+. Το οξυγόνο (O), ένα μη μέταλλο, κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Mg2+ και O2- σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό στο οξείδιο του μαγνησίου.
