Πώς χρησιμοποιείτε διαμορφώσεις ηλεκτρονίων για να προβλέψετε τους τύπους ιοντικών ενώσεων;
1. Κατανοήστε τα βασικά
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε επίπεδα ενέργειας και υπογείων μέσα σε ένα άτομο.
2. Πρόβλεψη σχηματισμού ιόντων
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια θετική χρέωση.
* Anions: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που μοιάζει επίσης με το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα αρνητικό φορτίο.
3. Χρήση διαμορφώσεων ηλεκτρονίων για τον προσδιορισμό των φορτίων
* Παράδειγμα:νάτριο (na)
* NA:1S2 2S2 2P⁶ 3S¹
* Το Na χάνει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους στο τροχιακό 3S για να γίνει Na⁺ με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του νέον (1S² 2S2 2P⁶).
* Παράδειγμα:χλώριο (cl)
* CL:1S² 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁵
* Το CL κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το 3p τροχιακό του και να γίνει CL⁻ με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αργόν (1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶).
4. Συνδυάζοντας ιόντα για να σχηματίσουν ενώσεις
* Αρχή της ουδετερότητας του φορτίου: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με τρόπο που το συνολικό θετικό φορτίο ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
* Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το Na⁺ (χάνει 1 ηλεκτρόνιο) συνδυάζεται με CL⁻ (κέρδη 1 ηλεκτρονίων) για να σχηματίσει NaCl.
* Το υπόλοιπο των φορτίων είναι τέλεια, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
5. Πρόβλεψη τύπων
* Παράδειγμα:οξείδιο του ασβεστίου (CAO)
* CA:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 (χάνει 2 ηλεκτρόνια για να γίνει Ca2⁺)
* O:1S2 2S2 2P⁴ (κέρδη 2 ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻)
* Δύο ιόντα Ca2 ⁺ συνδυάζονται με ένα ιόν O2 ⁻ για να επιτευχθεί η ουδετερότητα του φορτίου, με αποτέλεσμα τον τύπο CAO.
* Παράδειγμα:οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃)
* AL:1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P¹ (χάνει 3 ηλεκτρόνια για να γίνει al³⁺)
* O:1S2 2S2 2P⁴ (κέρδη 2 ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻)
* Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα του φορτίου, δύο ιόντα al³⁺ (συνολικό φορτίο +6) συνδυάζονται με τρία ιόντα o² ⁻ (συνολικό φορτίο -6), με αποτέλεσμα τον τύπο al₂o₃.
Βασικά σημεία
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται ή αποκτάται από ένα άτομο καθορίζει το φορτίο του ιόντος.
* Μπορείτε να προβλέψετε τις χρεώσεις των ιόντων εξετάζοντας τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους.
* Ο τύπος μιας ιοντικής ένωσης προσδιορίζεται από την αναλογία των ιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη ουδετερότητας του φορτίου.
Θυμηθείτε: Αυτή η διαδικασία λειτουργεί καλύτερα για απλές ιοντικές ενώσεις. Οι πιο σύνθετες ενώσεις με πολλαπλά ιόντα ενδέχεται να απαιτούν πρόσθετες εκτιμήσεις.
