Πώς μπορείτε να εντοπίσετε ένα οξύ και μια βάση από τους χημικούς τύπους τους;
οξέα
* Παρουσία υδρογόνου (Η) Στην αρχή του τύπου: Τα οξέα έχουν συνήθως ιόντα υδρογόνου (Η+) που μπορούν να απελευθερωθούν σε διάλυμα.
* Παράδειγμα: HCl (υδροχλωρικό οξύ), H2SO4 (θειικό οξύ), HNO3 (νιτρικό οξύ)
* Παρουσία μη μεταλλικού (ή πολυατομικού ιόντος που περιέχει μη μέταλλα) ακολουθούμενη από υδρογόνο: Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος δείκτης.
* Παραδείγματα: HNO3 (νιτρικό οξύ), H3PO4 (φωσφορικό οξύ), H2CO3 (καρβονικό οξύ)
* Ορισμένα οξέα περιέχουν οργανικές ομάδες: Αυτά ονομάζονται οργανικά οξέα.
* Παραδείγματα: CH3COOH (οξικό οξύ), C6H5COOH (βενζοϊκό οξύ)
βάσεις
* Παρουσία υδροξειδίου (OH-) στον τύπο: Οι βάσεις περιέχουν συνήθως ιόντα υδροξειδίου (OH-) που μπορούν να απελευθερωθούν σε διάλυμα.
* Παραδείγματα: NaOH (υδροξείδιο νατρίου), ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου), CA (OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου)
* μεταλλικά υδροξείδια: Αυτές θεωρούνται επίσης γενικά βάσεις.
* Παράδειγμα: Lioh (υδροξείδιο του λιθίου)
* Ορισμένες βάσεις περιέχουν ομάδες αμμωνίας (NH3) ή αμίνης: Αυτές είναι αδύναμες βάσεις.
* Παραδείγματα: NH3 (αμμωνία), CH3NH2 (μεθυλαμίνη)
Σημαντικές σημειώσεις
* Όλες οι ενώσεις με υδρογόνο στην αρχή είναι οξέα: Για παράδειγμα, το νερό (H2O) δεν είναι οξύ.
* Ορισμένες ενώσεις μπορούν να δράσουν τόσο ως οξέα όσο και ως βάσεις: Αυτές ονομάζονται αμφοτερικές ενώσεις.
* Η αντοχή ενός οξέος ή βάσης δεν υποδεικνύεται άμεσα από τον τύπο του: Μια ένωση με υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ή ιόντων υδροξειδίου θα είναι ισχυρότερη.
Πρόσθετες συμβουλές
* Αναζητήστε την παρουσία κοινών όξινων ή βασικών ιόντων: Η απομνημόνευση ορισμένων κοινών ιόντων όπως τα Η+, ΟΗ- και τα πολυατομικά ιόντα όπως το SO42- (θειικό) μπορεί να σας βοηθήσει να εντοπίσετε γρήγορα τα πιθανά οξέα και βάσεις.
* Εξετάστε το πλαίσιο: Εάν εργάζεστε με μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση, το πλαίσιο μπορεί να παρέχει ενδείξεις σχετικά με το αν μια ένωση ενεργεί ως οξύ ή βάση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένους τύπους που θέλετε να αναλύσετε!
