Η βιομηχανική παραγωγή της Amonia περιγράφεται από την αντίδραση;
n₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* Αέριο αζώτου (N₂) και αέριο υδρογόνου (H₂) αντιδρούν για να σχηματίσουν αέριο αμμωνίας (NH₃).
* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη (που υποδεικνύεται από το διπλό βέλος), που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις.
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα).
* Απαιτεί υψηλή πίεση (περίπου 200 ατμόσφαιρες) και μέτρια θερμοκρασία (περίπου 450 ° C) για να επιτευχθεί λογική απόδοση.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Catalyst: Η αντίδραση καταλύεται από οξείδιο του σιδήρου, προωθώντας τον σχηματισμό αμμωνίας.
* Ισορροπία: Η αντίδραση φθάνει σε κατάσταση ισορροπίας όπου οι ρυθμοί των προθεσμιακών και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι. Η απόδοση της αμμωνίας μεγιστοποιείται με προσεκτικά τον έλεγχο των συνθηκών αντίδρασης.
* Περιβαλλοντικές επιπτώσεις: Η διαδικασία Haber-Bosch αποτελεί σημαντική συνεισφορά στις εκπομπές αερίων του θερμοκηπίου.
Η διαδικασία Haber-Bosch είναι μια κρίσιμη βιομηχανική διαδικασία, διότι επιτρέπει την παραγωγή μεγάλων ποσοτήτων αμμωνίας, η οποία χρησιμοποιείται ως λίπασμα, στην παραγωγή εκρηκτικών και σε πολλές άλλες βιομηχανικές εφαρμογές.
