Γιατί οι ειρωνικές ουσίες είναι διαλυτές στο νερό ένας πολικός διαλύτης;
Αντ 'αυτού, είναι πιθανό να ζητήσετε να ρωτήσετε: Γιατί είναι ιοντικές ουσίες διαλυτές στο νερό, ένας πολικός διαλύτης;
Εδώ είναι η εξήγηση:
* Ιονικές ουσίες σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Αυτές οι ενώσεις συνήθως υπάρχουν ως κρυσταλλικά στερεά.
* νερό (H2O) είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.
* Διαλυτότητα είναι η ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται σε έναν διαλύτη.
Εδώ είναι γιατί οι ιοντικές ουσίες διαλύονται στο νερό:
1. Προσέλκυση: Τα θετικά άκρα των μορίων νερού (άτομα υδρογόνου) προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα στην ιοντική ένωση. Ομοίως, τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού (άτομα οξυγόνου) προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα.
2. Σπάσιμο: Αυτή η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει την ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί τα ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την ιοντική ένωση που διασπάται στα ατομικά της ιόντα.
3. Λύση: Τα μεμονωμένα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας μια διαλυμένη κατάσταση. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση.
Συνοπτικά: Οι ιοντικές ουσίες διαλύονται στο νερό επειδή η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων ξεπερνά τις δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα στο στερεό, οδηγώντας στον διαχωρισμό και τη διαλυτοποίηση των ιόντων. Αυτό είναι ένα βασικό παράδειγμα της αρχής "όπως διαλύεται όπως", όπου πολικοί διαλύτες όπως το νερό διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες όπως ιοντικές ουσίες.
