bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων τους καθιστούν όλα εξαιρετικά μη αντιδραστικά;

Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων τους καθιστούν εξαιρετικά αντιδραστικές επειδή έχουν Πέλματα πλήρους σθένους . Εδώ είναι μια κατανομή:

* κέλυφος σθένους: Το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου ονομάζεται κέλυφος σθένους. Τα ηλεκτρόνια σε αυτό το κέλυφος εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* Πλήρες κέλυφος σθένους: Ένα πλήρες κέλυφος σθένους σημαίνει ότι όλα τα διαθέσιμα τροχιακά σε αυτό το κέλυφος γεμίζουν με ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί μια πολύ σταθερή διαμόρφωση.

Γιατί τα πλήρη κελύφη σθένους είναι σταθερά:

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει ένα πλήρες κέλυφος με δύο ηλεκτρόνια). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.

* Ηλεκτροστατική έλξη: Ένα πλήρες κέλυφος σθένους ελαχιστοποιεί την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου πυρήνα και των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μια σταθερή και μη αντιδραστική κατάσταση.

Παράδειγμα:

* Neon (NE): Έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1S2 2S2 2P⁶. Αυτό σημαίνει ότι έχει δύο ηλεκτρόνια στο πρώτο κέλυφος (1S2) και οκτώ ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος (2S2 2P⁶), γεμίζοντας πλήρως το κέλυφος σθένους. Αυτή η σταθερή διαμόρφωση καθιστά το νέον πολύ μη αντιδραστικό.

Συνοπτικά:

Τα ευγενή αέρια έχουν πλήρη κελύφη σθένους, γεγονός που τα καθιστά απίστευτα σταθερά και μη αντιδραστικά. Δεν κερδίζουν εύκολα, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια επειδή έχουν ήδη μια πολύ σταθερή διαμόρφωση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο συχνά αναφέρονται ως "αδρανή αέρια".

Υβριδισμός ιόντων τριιωδιδίου

Υβριδισμός ιόντων τριιωδιδίου

Στοιχεία που είναι ασταθή συνδυάζονται συνήθως με άλλα στοιχεία είτε χάνοντας είτε κερδίζοντας είτε μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Αυτό λέγεται ότι είναι χημικός δεσμός. Συνήθως, τα στοιχεία συνδυάζονται με άλλα στοιχεία μόνο με τη βοήθεια ηλεκτρονίων σθένους. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που υπάρχουν

Διαφορά μεταξύ ανόπτησης και κανονικοποίησης

Διαφορά μεταξύ ανόπτησης και κανονικοποίησης

Κύρια διαφορά – ανόπτηση έναντι κανονικοποίησης Και οι δύο αυτοί όροι, ανόπτηση και κανονικοποίηση, αναφέρονται σε μεθόδους θερμικής επεξεργασίας που χρησιμοποιούνται για την αλλαγή των διαφόρων ιδιοτήτων των υλικών. Αυτό είναι πολύ κοινό μεταξύ των μετάλλων. Κατά τη θερμική επεξεργασία, τα μέταλλα

C2H4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

C2H4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Το C2H4 είναι ο χημικός τύπος ενός άχρωμου και εύφλεκτου αερίου γνωστού ως Αιθυλένιο. Λέγεται ότι είναι ένας υδρογονάνθρακας που έχει δύο άτομα άνθρακα συνδεδεμένα μαζί του με διπλό δεσμό. Είναι ελαφρύτερο από τον αέρα. Το C2H4 είναι ένα παράδειγμα υβριδισμού sp², που σημαίνει ότι ένα s τροχιακό και