Πόσες γραμμομορείς υδρογόνου πρέπει να αντιδράσουν για να παράγουν 68 γραμμάρια αμμωνία;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του αζώτου αντιδρά με 3 γραμμομονείς υδρογόνου για να παράγουν 2 γραμμομονείς αμμωνίας.

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα αμμωνίας (NH₃):

* N:14.01 g/mol

* Η:1,01 g/mol

* Μοριακή μάζα NH₃ =14.01 + (3 * 1.01) =17.04 g/mol

3. Υπολογίστε τα κομμάτια της αμμωνίας:

* Moles του nh₃ =μάζα nh₃ / molar mass του NH₃

* Moles του NH₃ =68 g / 17.04 g / mol

* Moles του NH₃ =4 moles

4. Προσδιορίστε την αναλογία mole του υδρογόνου προς την αμμωνία:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, ο λόγος είναι 3 moles του H₂:2 moles του NH₃

5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδρογόνου που απαιτείται:

* Δεδομένου ότι έχουμε 4 moles του NH₃, χρειαζόμαστε (3/2) * 4 =6 moles του H₂

Επομένως, 6 γραμμομορείς υδρογόνου πρέπει να αντιδρούν για να παράγουν 68 γραμμάρια αμμωνίας.