Γιατί τα ευγενή αέρια σπάνια από δεσμούς με άλλα άτομα;
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα εξώτατα ηλεκτρόνια ενός ατόμου ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους και είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (ο κανόνας οκτάδων).
* Διαμόρφωση αερίου ευγενή: Τα ευγενή αέρια έχουν πλήρη οκτάδα ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό τους καθιστά πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό, καθώς δεν χρειάζεται να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.
Βασικά σημεία:
* σταθερότητα: Τα γεμάτα κέλυφος σθένους των ευγενών αερίων τα καθιστούν πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά.
* Δεν χρειάζεται να δεσμεύσετε: Δεν χρειάζεται να σχηματίσουν δεσμούς με άλλα άτομα επειδή έχουν ήδη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Εξαιρέσεις: Ενώ τα ευγενή αέρια είναι γενικά μη αντιδραστικά, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, το Xenon (XE) μπορεί να σχηματίσει ενώσεις με οξυγόνο και φθορίνη υπό συγκεκριμένες συνθήκες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το Xenon έχει μια σχετικά μεγάλη ατομική ακτίνα, καθιστώντας τα εξωτερικά της ηλεκτρόνια πιο προσιτά για συγκόλληση.
Συνοπτικά: Η απροθυμία των ευγενών αερίων να σχηματίσουν δεσμούς είναι συνέπεια της εγγενούς σταθερότητάς τους λόγω των γεμιστών κελύφη ηλεκτρονίων σθένους τους.
