Πώς μπορείτε να πείτε τι είδους ιόν θα διαμορφωθεί ένα άτομο εξετάζοντας τον περιοδικό πίνακα;
1. Ηλεκτρόνια σθένους:
* Ομάδες 1, 2 και 13-18 (κύρια στοιχεία ομάδας): Ο αριθμός της ομάδας (εξαιρουμένων των μεταβατικών μετάλλων) υποδεικνύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους, τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος.
* Μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία μπορούν να έχουν μεταβλητά σθένος λόγω των σύνθετων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους.
2. Κανόνας οκτάδων:
* Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο (8 ηλεκτρόνια σθένους).
3. Σχηματισμός ιόντων:
* μέταλλα (αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα): Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν Τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα) . Ο αριθμός των απώλειας ηλεκτρονίων συνήθως αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας.
* Μη μέταλλα (δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα): Τα μη μέταλλα τείνουν να είναι κέρδος ηλεκτρόνια για σχηματισμό αρνητικά ιόντα (ανιόντες) . Ο αριθμός των αποκτηθέντων ηλεκτρονίων καθορίζεται συνήθως από τη διαφορά μεταξύ 8 και του αριθμού της ομάδας.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): Ομάδα 1, 1 ηλεκτρόνιο σθένος. Θα χάσει 1 ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν +1 (Na +).
* οξυγόνο (o): Ομάδα 16, 6 ηλεκτρόνια σθένους. Θα κερδίσει 2 ηλεκτρόνια για να γίνει ένα -2 ανιόν (Ο2-).
* αλουμίνιο (al): Ομάδα 13, 3 ηλεκτρόνια σθένους. Θα χάσει 3 ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόν +3 (AL3 +).
* χλώριο (CL): Ομάδα 17, 7 ηλεκτρόνια σθένους. Θα κερδίσει 1 ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ανιόν (cl-).
Εξαιρέσεις:
* υδρογόνο (h): Μπορεί να σχηματίσει ιόντα +1 (Η +) και -1 (Η).
* Μεταβατικά μέταλλα: Μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις λόγω της συμμετοχής των d-ηλεκτρονίων στη συγκόλληση.
Συμβουλές:
* Θυμηθείτε ότι κατιόντα έχετε ένα θετικό χρέωση, ενώ Anions έχετε ένα αρνητικό χρέωση.
* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό της ομάδας για να εκτιμήσετε γρήγορα τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχουν αποκτηθεί ή χαθεί.
* Πρακτική με διαφορετικά στοιχεία για να στερεοποιήσετε την κατανόησή σας.
Με την κατανόηση αυτών των βασικών εννοιών, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα ως ένα ισχυρό εργαλείο για να προβλέψετε τον τύπο του ιόντος που θα σχηματιστεί ένα άτομο.
