Τι είδους λύση είναι το νερό;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα με ελαφρώς θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου και ελαφρώς αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να αλληλεπιδρά με και να διαλύει ένα ευρύ φάσμα ουσιών, ιδιαίτερα εκείνων που είναι επίσης πολικές ή ιοντικές.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και με άλλα πολικά μόρια. Αυτή η συγκόλληση συμβάλλει στη διάσπαση των δεσμών που συγκρατούν άλλες ουσίες, διευκολύνοντας τη διάλυση.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμάστε:
* Δεν όλα διαλύονται στο νερό: Οι μη πολικές ουσίες, όπως το πετρέλαιο και το λίπος, δεν διαλύονται εύκολα στο νερό λόγω της έλλειψης έλξης σε πολικά μόρια νερού.
* Όρια διαλυτότητας: Ακόμη και οι πολικές ουσίες έχουν όρια για το πόσο μπορούν να διαλύονται στο νερό. Αυτό εξαρτάται από παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η πίεση.
Έτσι, ενώ το νερό συχνά ονομάζεται "καθολικός διαλύτης", δεν είναι πραγματικά καθολικό. Είναι ένας απίστευτα αποτελεσματικός διαλύτης για πολλές ουσίες, αλλά όχι όλα.
