Είναι το LICL Polar ή μη ιοντικό;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Li+). Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, κερδίζοντας εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό.
* Διάλυση στο νερό: Οι ιοντικές ενώσεις όπως το LICL διαλύονται εύκολα στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα που μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα Li+ και Cl.
πολικότητα
Ενώ το LICL είναι ιοντικό, δεν έχει έναν παραδοσιακό "πολικό" ή "μη πολικό" χαρακτήρα με τον ίδιο τρόπο που κάνουν τα ομοιοπολικά μόρια. Ωστόσο, τα ίδια τα Li+ και Cl- ions έχουν μια σημαντική διαφορά που είναι υπεύθυνη, δημιουργώντας ένα ιοντικό δίπολο.
