Είναι το διαλυτό αέριο υδρόθειο στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Το σουλφίδιο του υδρογόνου είναι επίσης πολικό, αν και λιγότερο από το νερό. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού και των μορίων H₂S, αυξάνοντας τη διαλυτότητα.
* Αδύναμο οξύ: Το H₂S δρα ως αδύναμο οξύ στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα υδροσουλφιδίου (HS-) και ιόντα σουλφιδίου (S2-) σε διάλυμα. Αυτή η διαδικασία ενισχύει περαιτέρω τη διαλυτότητα της.
Ωστόσο, η διαλυτότητα του H₂S δεν είναι εξαιρετικά υψηλή. Είναι πιο διαλυτό από πολλά μη πολικά αέρια, αλλά λιγότερο διαλυτά από τα εξαιρετικά πολικά αέρια.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το υδρόθειο είναι ένα τοξικό και εύφλεκτο αέριο, οπότε το χειριστείτε με προσοχή.
